有一透明溶液.取出少量滴入BaCl2溶液.有白色沉淀生成,另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2.有无色有刺激性味气体产生.同时有白色沉淀生成.其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示.根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是( )①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

有一透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na₂O₂，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na₂O₂的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
①H⁺②NH₄⁺③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-．

A．

①②③④⑦

B．

①③④⑦

C．

①②③⑤⑦

D．

①③④⑧

分析根取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO₄^2-、CO₃^2-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色有刺激性味气体产生说明NH₄⁺存在；同时有白色沉淀生成，不含Fe²⁺，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H⁺，Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，根据离子共存的判断可知一定不含CO₃^2-，加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO₄^2-，不能确定是否含有NO₃^-，以此解答该题．

解答解：由以上分析可知溶液中一定含有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；一定不含有Fe²⁺、CO₃^2-，可能含有NO₃^-，
故选A．

点评本题考查了常见离子检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．

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7．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺ H⁺ NO₃^- Fe²⁺		B．	Ca²⁺ H⁺ ClO^- NO₃^-
	C．	K⁺ H⁺ Cl^- SO₄^2-		D．	Fe³⁺ Cl^- H⁺ CO₃^2-

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	BaCl₂溶液与稀H₂SO₄溶液的反应：Ba²⁺+2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2HCl
	B．	NaHCO₃与NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	用KSCN检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
	D．	盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

15．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为16：17
	B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下两种气体的体积之比为16：17

2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度6mol/L．

12．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	和⁴He是同一种原子		B．	比⁴He少一个质子
	C．	是⁴He的同位素		D．	比⁴He多一个中子

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

16．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因未除去镁表面的氧化膜．
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶．
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：B：CaCO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）该实验有何不足之处？未除去CO₂气体中的硝酸．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
	B．	将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
	C．	氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH₂
	D．	淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

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