题目内容
13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）| A． | 22 | B． | 26 | C． | 33 | D． | 35 |
分析 依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，质量数=质子数+中子数解答．
解答 解：某二价阳离子含24个电子，则其质子数=核外电子数+带电荷数=24+2=26，其中子数为59-26=33，
故选C．
点评 本题考查了原子结构与组成，明确质子数、质量数、中子数、核外电子数之间关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | ||
| C． | 氯化钠和铁的熔化 | D． | 金刚石的熔化和冰的融化 |
4．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=1.2．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，
此时υ（正）＜ υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（7）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为100%．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，
此时υ（正）＜ υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（7）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为100%．
1．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入少量的CH3COONa | B． | 向水中加入少量的NaHSO4 | ||
| C． | 加热水至100℃，pH=6 | D． | 向水中加少量的明矾 |
18．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
| A | KCl溶液 | I2 | CCl4，萃取分液 |
| B | CO2 | HCl | 饱和NaHCO3溶液，洗气 |
| C | Mg粉 | Al粉 | NaOH溶液，过滤 |
| D | CaCO3 | CaO | 盐酸，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．化学与科学技术、生产生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | “人造太阳”核心组件之一为高纯铍，可通过H2还原BeO制铍 | |
| B． | 富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质 | |
| C． | 煤气化直接制烯烃研究取得重大突破，煤汽化可同时获得焦炭 | |
| D． | 俄罗斯发生了严重的假酒事件，假酒中的甲醇与乙二醇互为同系物 |