酸.碱.盐均属于电解质.它们的水溶液中存在各种平衡．(1)氨水是中学常见的碱溶液①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是AC．A．常温下.0.1mol•L-1氨水pH为11B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．常温下.0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5D．铵盐受热易分解②下列方法中.可以使氨水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液
①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是AC（填字母序号）．
A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=10^-8mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液
③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

分析（1）①只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断；
②使氨水电离程度增大，加水、加与铵根离子或氢氧根离子反应的物质、或升高温度；
（2）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；
（3）将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合得到NH₄Cl，混合溶液呈酸性，根据电荷物料守恒计算；
（4）①亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大，以此解答该题；
②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），结合c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡移动的影响解答．

解答解：（1）①A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；
B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；
C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；
D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；
故答案为：AC；
②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；
B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；
C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；
D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；
故答案为：AD；
（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，故答案为：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）；
（3）根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃﹒H₂O）=0.1mol/L=c（Cl^-），
所以c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=c（OH^-）=10^-8mol/L，
故答案为：10^-8；
（4）①：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）浓度越大，AgCl溶解度越小，
①100mL蒸馏水中c（Ag⁺）=$\sqrt{1.8×10{\;}^{-10}}$mol/L；
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液，c（Ag⁺）=0.3mol/L；
③100mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L；
c（Ag⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③，
故答案为：②＞①＞③．

点评本题综合考查学生酸碱滴定、溶液中离子浓度大小比较、离子浓度的计算以及沉淀溶解平衡的影响因素分析判断的知识，属于综合知识的考查，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

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	A．	³⁴S原子核内中子数为16		B．	²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强
	C．	¹⁶O与¹⁸O的化学性质几乎完全相同		D．	¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe₃O₄．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度6mol/L．

9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2--羟基丁烷		B．	3--乙基--1--丁烯
	C．	1，3--二溴丙烷		D．	2，2，3--三甲基戊烷

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
	B．	铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
	D．	白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

4．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）
	C．	向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
	D．	常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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