题目内容

8．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．
（1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 （1）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可向氯化亚铁溶液中通入氯气除去杂质氯化亚铁；
（2）碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，结合离子方程式的书写要求解答．

解答 解：（1）杂质为FeCl2，可向溶液中通入氯气除去FeCl3中的FeCl2，反应的离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，则试剂为NaOH溶液、发生的离子反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质、性质差异、发生的化学反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
（1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
16．某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示．

（1）生成沉淀甲的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物，请设计化学实验确定其成分在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的离子是Ba2+、Al3+．
3．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原 性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．
13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）
A．22B．26C．33D．35
20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．
17．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同B．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休
18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

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