5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象.探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液15s:大量气泡且有红色物质析出60s:反应进——青夏教育精英家教网—

5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．

实验	向试管中加入2ml溶液	实验现象
	实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl₂溶液	15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
	实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO₄溶液	15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H⁺的原因：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO₄^2-对Al与Cu²⁺的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：Cl^-对Al与Cu²⁺的置换反应存在促进作用
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl₂溶液+1g Na₂SO₄固体	加入 Na₂SO₄固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl₂溶液+5g Na₂SO₄固体	加入Na₂SO₄固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO₄溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO₄溶液+0.02mol NH₄Cl固体	未加入 NH₄Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na⁺的干扰，证明Na⁺对该反应不造成影响
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO₄^2-对Al与Cu²⁺的置换反应没有抑制作用
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl^-对Al与Cu²⁺的置换反应存在促进作用
（4）请设计实验证明Cl^-对Al与H⁺的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H⁺浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．

4．

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
  （1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   （Ⅰ）
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图．
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为2.25×10^-4．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅱ）
④该反应的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1molCO和3molH₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
ⅰ	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ⅱ	150	$\frac{1}{3}$	5
ⅲ	350	$\frac{1}{3}$	5

3．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为AsH₃．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．
（1）A与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）

1．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）

20．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrOr₄^2- （黄色）+2H⁺保持温度不变，用k₂O₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
	B．	上述可逆反应的平衡常数：①＜③
	C．	K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强
	D．	若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
（1）F的离子结构示意图为

．
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为

，该反应的化学方程式为3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为

．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

18．某学生用18mol•L^-1硫酸配制0.2mol•L^-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

17．一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），达到平衡时SO₃的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
	B．	镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
	C．	元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

0 162127 162135 162141 162145 162151 162153 162157 162163 162165 162171 162177 162181 162183 162187 162193 162195 162201 162205 162207 162211 162213 162217 162219 162221 162222 162223 162225 162226 162227 162229 162231 162235 162237 162241 162243 162247 162253 162255 162261 162265 162267 162271 162277 162283 162285 162291 162295 162297 162303 162307 162313 162321 203614

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