题目内容
1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（ ）| A． | 氢离子浓度 | B． | 水的电离程度 | C． | 水的离子积 | D． | 醋酸浓度 |
分析 醋酸为弱电解质，与NaOH发生中和反应生成CH3COONa为强电解质，且醋酸钠水解促进水的电离，而醋酸电离显酸性抑制水的电离，有关，水的离子积与温度以此来解答．
解答 解：A．加NaOH发生中和反应，氢离子浓度减小，故A不选；
B．醋酸电离显酸性抑制水的电离，中和反应生成的醋酸钠水解促进水的电离，则水的电离程度增大，故B选；
C．温度不变，水的离子积不变，故C不选；
D．随中和反应的进行，醋酸浓度减小，故D不选；
故选B．
点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握反应中离子浓度的变化、盐类水解及弱酸电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的电离平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
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向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填 在下面的横线上．
9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | |
| B． | 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 | |
| C． | 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2 | B． | Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b | ||
| C． | 比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+ | D． | 比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ |
13．
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a 点 Kw=1.0×10-14 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -） | |
| D． | 25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示） |
10．如图是某有机物结构的球棍模型，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物肯定是的含烃氧衍生物 | |
| B． | 该有机物能发生取代反应和加成反应 | |
| C． | 该有机物可能是C4H9Cl | |
| D． | 该有机物可能与CH3CH2OCH2CH2互为同分异构体 |
如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
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