Question

20．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrOr₄^2- （黄色）+2H⁺保持温度不变，用k₂O₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）

• A． ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
• B． 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
• C． K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强
• D． 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr₂O₇^2-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO₄^2-不能，以此解答该题．

解答 解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A错误；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；
D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D，注意Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-氧化性的比较，难度不大．