Question

2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）

• A． 9
• B． ll
• C． 13
• D． 15

Answer 1

分析 25℃时，pH=7为中性，先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．

解答 解：设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H⁺）=n（OH^-），
则10×10^-a=1×10^b-14，
10^1-a=10^b-14，
即1-a=b-14，
则a+b=15，
故pH（酸）+pH（碱）=15，
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握溶液为中性、pH的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度与pH的换算，题目难度不大．