Question

19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
（1）F的离子结构示意图为．
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，F与D同主族，F与G同周期，所以D不是F而是O，F不是Cl而是S，故A为H，B为C、C为N、D为O、F为S、G为Cl，E单质可用于焊接钢轨，则E为Al，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，F为S，则F的离子结构示意图为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，D为O、E为Al，F为S，则D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）F为S、G为Cl，氯气能将硫置换出来说明Cl比S非金属性强，则化学方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）F为S、G为Cl，则F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，故甲为SCl₂，电子式为：，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，所以该反应的化学方程式为 3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl，故答案为：； 3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl；
（5）A为H，C为N、D为O，则C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，所以乙的结构式为，丙为NO₂．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol；．故答案为：；2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol；
（6）若碱不足，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，n（NaOH）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$×3=0.15mol，则V（NaOH）=$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL，
若碱过量，则由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
                              1      3           1
                        0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
0.05mol 0.05mmol
则消耗的n（NaOH）=0.3mol+0.05mol=0.35mol，
则V（NaOH）=$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L=350mL，
故答案为：150或350．

点评 本题考查无机物的推断，元素的推断较简单，熟悉元素及化合物的性质及利用反应的计算等即可解答，题目难度中等．