下列说法正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．镁.铝.铜.铁.钠五种金属元素中.铜和铁属于过渡元素C．元素的非金属性越强.其气态氢化物水溶液的酸性越强D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
	B．	镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
	C．	元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

分析 A．元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；
B．铜和铁属于过渡元素；
C．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答解：A．因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故A错误；
B．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素，故B正确；
C．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故C错误；
D．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但如不是最高价，则没有此递变规律，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了元素周期表的结构和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

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6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
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7．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（　　）

4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．

11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和1-丁烯		B．	苯和乙炔
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1．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）

氢离子浓度

水的电离程度

水的离子积

8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）

	A．	①是萃取		B．	②是过滤
	C．	③是分液		D．	维生素C可作抗氧化剂

5．KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO₃标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为46.1kJ．