5．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．
3．（1）下列变化 （填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
（1）未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；
（3）写出下列物质的电子式
As  NaHNa+[：H]-  CsOH  HSCN  O22-．
2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
（3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．
1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔点/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．
20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）
硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl
结构模型示意图
备注熔点187K易溶于CS2
A．单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个
19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

（1）写出A的电子式．
（2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．
18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
试回答下列问题：（1）34.969表示同位素35Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．
17．按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．
16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
 0  162125  162133  162139  162143  162149  162151  162155  162161  162163  162169  162175  162179  162181  162185  162191  162193  162199  162203  162205  162209  162211  162215  162217  162219  162220  162221  162223  162224  162225  162227  162229  162233  162235  162239  162241  162245  162251  162253  162259  162263  162265  162269  162275  162281  162283  162289  162293  162295  162301  162305  162311  162319  203614 

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