Question

3．（1）下列变化 （填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
（1）未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；
（3）写出下列物质的电子式
As  NaHNa⁺[：H]^-  CsOH  HSCN  O₂^2-．

Answer 1

分析 （1）根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏，根据物质中存在的化学键判断破坏的化学键类型；
（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物属于离子化合物；
（3）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；

解答 解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有发生电离，没有化学键的破坏；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
故答案为：①⑤；②③；
（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥；
故答案为：④；②③⑥；
（3）As原子最外层有5个电子，电子式为；
NaH是离子化合物，由Na⁺和H^-离子组成，电子式为Na⁺[：H]^-；
CsOH是由铯离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
HSCN是共价化合物，其电子式为；

O₂^2-中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为；
故答案为：；Na⁺[：H]^-；；；．

点评 本题考查了离子键、共价键的区别、电子式的书写，侧重考查学生对概念的辨别能力，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．