Question

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高
③1mol SiO₂中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF₄．
（2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 （1）①通过离子键结合形成的晶体为离子晶体；原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体为原子晶体；
②根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析表中氟化物熔点差异的原因；
③每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键；
④离子晶体中只存在阴阳离子，没有分子；原子晶体中只含有原子；分子晶体的构成微粒为分子；
（2）成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高．

解答 解：（1）①MgO中镁离子和氧离子之间通过离子键结合形成离子晶体，SiO₂晶体中Si原子与O原子之间通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体；
故答案为：离子晶体、原子晶体；
②NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，分子晶体的熔点比离子晶体低，故SiF₄的熔点低；离子晶体的熔点与离子中所带电荷以及离子半径有关，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
故答案为：NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
③SiO₂中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以1mol SiO₂中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为4：2=2：1；
故答案为：4；2：1；
④NaF、MgF₂、MgO都是离子晶体中只存在阴阳离子，没有分子；SiO₂是原子晶体只含有原子，没有分子；SiF₄是分子晶体，构成微粒为分子；
故答案为：SiF₄；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高．由表中数据可知，间-羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻-羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者沸点高；
故答案为：高．

点评 本题考查了物质结构和性质，题目难度中等，注意从晶体结构和分子结构考虑对物质性质的影响，明确影响晶体熔点因素和氢键等知识是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．