Question

20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

	硼晶体的结构单元	SF6分子	S8分子	NaCl
结构模型示意图
备注	熔点187K		易溶于CS2

• A． 单质硼属分子晶体，其结构单B₁₂中含有30个B-B键，含20个正三角形
• B． SF₆是由极性键构成的极性分子
• C． 固态硫S₈属于原子晶体
• D． NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

Answer 1

分析 A．根据图中硼的结构单元解题，每个B原子具有$\frac{1}{2}$×5个共价键，每个三角形中含有$\frac{1}{2}$×3个共价键；
B．不同非金属元素的原子之间形成极性键；
C．根据晶体中存在的微粒判断；
D．氯化钠为离子化合物，NaCl晶胞中每个Na⁺周围最近且等距离的Na⁺有12个．

解答 解：A．单质硼属于原子晶体，由图知，每个B原子具有$\frac{1}{2}$×5个共价键，12个B原子共含有12×$\frac{1}{2}$×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（$\frac{1}{2}$×3）=20，故A正确；
B．SF₆空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF₆为非极性分子，故B错误；
C．固态S是由S₈构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的都是离子键，NaCl晶胞中每个Na⁺周围最近且等距离的Na⁺有12个，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体结构的分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据均摊法进行分析解答即可，难点是选项A，题目难度中等．