Question

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

（1）写出A的电子式．
（2）写出反应①的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

Answer 1

分析 B常温下呈液态，应为H₂O，其中F是人类生存不能离开的气体单质，为O₂，反应③常用于焊接和切割金属，应为氧气和乙炔的反应，则E为CH≡CH，可知A为CaC₂，D为Ca（OH）₂，C为Na₂O₂，G为NaOH，H为CO₂，J为Na₂CO₃，I为CaCO₃，以此解答该题．

解答 解：（1）A为CaC₂，电子式为，故答案为：；
（2）反应①为碳化钙与水的反应，化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）乙炔与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O，
故答案为：2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）过量的二氧化碳与Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）实验室制备二氧化碳，一般用碳酸钠或碳酸钙与稀盐酸反应制备，可用B、D，故答案为：B、D．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，着重考查学生分析能力和化学知识的综合运用能量，注意从B和F作为该题的突破口进行解答，题目难度中等．