Question

16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C
• B． 三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
• C． A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
• D． B 和A的最高价氧化物可发生置换反应

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，B的最外层电子数为2，A、C的最外层电子数为$\frac{10-2}{2}$=4，则A为C，B为Mg，C为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为Mg，C为Si，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：A＜C＜B，故A错误；
B．MgO与水不能化合生成氢氧化镁，二氧化硅不能与水化合生成硅酸，故B错误；
C．非金属性A＞C，则A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故C错误；
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应，生成MgO和C，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．