题目内容
4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．
分析 （1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸；
（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
（4）氢氧化钠具有很强的腐蚀性．
解答 解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸，从而起到治疗胃酸过多的目的，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：碳酸钙；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，服用“小苏打片”“可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，而盐酸与氢氧化铝反应没有气体生成，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，但氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不可服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病，
故答案为：不可以．
点评 本题考查抗酸药的主要成分和疗效，涉及离子反应方程式的书写，熟悉元素及其重要化合物的性质、掌握书写离子方程式的方法和步骤是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | |
| B． | 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 | |
| C． | 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
13．
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a 点 Kw=1.0×10-14 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -） | |
| D． | 25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示） |