17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 实验现象 结论 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机层呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变为蓝色 NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
 D 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色
C．重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色
D．用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
15．亚硫酸钠在存放过程中会因为被氧化而变质，某研究性学习小组的同学对一种亚硫酸钠样品是否变质及变质程度进行了探究．
I．是否变质的探究
（l）实验中他们首先取10.0g样品，并将其准确地配制成500mL溶液，则配制过程中肯定需要用到的度量仪器有烧杯、托盘天平、500mL容量瓶．
（2）甲同学取所配溶液适量分别放在A、B两支试管中，向A中依次加入足量盐酸、BaCl2溶液，根据所产生的现象表明样品已变质；向B中加入溴水，由溴水褪色（填现象）并结合A中现象知样品已部分变质，B中反应的离子方程式为SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．样品中亚硫酸钠百分含量的测定
（l）气化法
乙同学欲利用如图所示的装置，测量生成SO2的质量．
①装置B、C中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．
②与其他测量方法相比，此种测量方法量出Na2SO3的百分含量总是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后会有一部分SO2残留在烧瓶与B试管的液面上（写出一条）．
（2）滴定法
丙同学准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
①使用碱式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色编号为浅红色且半分钟内无变化．
②若滴定终点时消耗a mL标准溶液，则样品中Na2SO3的质量分数为6.3a%．
（3）新方案的设计
请你设计一种新的方案，以测量出样品中Na2SO3的百分含量取一定量样品与足量盐酸酸化的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥生成的BaSO4质量的方法，测量样品中Na2SO3的质量分数（答出测量原理即可）．
14．含有O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着重要的用途．
（1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为1．
②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验：
但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是若要确定二氧化锰是催化剂，还需要确定加入的二氧化锰在反应前后质量不变、性质不变．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在实验中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，则能证明反应过程中确有Fe2+生成．
（3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为5：2．
13．香柠檬油可用于化妆品生产．香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是（　　）
A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应
B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应
D．1mol香柠檬酚和1mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多1.5mol
12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项试验操作现象结论
A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

还原为NO2
A．AB．BC．CD．D
11．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
请根据以下信息回答有关问题：
I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
（4）碘循环工艺具体流程如图：

①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．
9．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2$?_{放电}^{充电}$2Na2CO3+C．下列说法错误的是（　　）
A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．该电池不宜在高温下使用
D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．0.5molNa2O2中含有NA个阴离子
D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的阳离子总数为0.2NA
 0  162110  162118  162124  162128  162134  162136  162140  162146  162148  162154  162160  162164  162166  162170  162176  162178  162184  162188  162190  162194  162196  162200  162202  162204  162205  162206  162208  162209  162210  162212  162214  162218  162220  162224  162226  162230  162236  162238  162244  162248  162250  162254  162260  162266  162268  162274  162278  162280  162286  162290  162296  162304  203614 

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