题目内容

12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项试验操作现象结论
A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

还原为NO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先看到蓝色沉淀生成，说明氢氧化铜更难溶，结合溶度积越小越难溶分析；
B．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C．应该在浓氢氧化钠溶液、加热条件下检验铵根离子；
D．稀硝酸与亚铁离子反应生成的NO，NO与空气中氧气转化成红棕色的二氧化氮气体．

解答 解：A．向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先看到蓝色沉淀生成，说明优先生成氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜的溶解度较小，即Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故A正确；
B．熔融状态下NaHSO4能够电离出Na+、HSO4-，所以能够导电，但熔融状态下硫酸氢根离子不电离，故B错误；
C．氨气极易溶于水，检验铵根离子时应该用浓NaOH溶液并加热，否则无法判断原溶液中是否含有NH4+，故C错误；
D．向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液，形成的硝酸为稀硝酸，则反应生成的气体为NO，试管口出现红棕色气体是由于NO与氧气反应生成二氧化氮，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物溶度积比较、离子检验、硝酸性质等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3强（填“强”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄As2S3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
（3）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）约为0.06 mol•L-1．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．25℃时，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D．将1mL5.68mol•L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）
A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表
7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．
17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 实验现象 结论 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机层呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变为蓝色 NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
 D 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
4．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），配平该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变                 b．CO2与NH3的速率之比为1：2
c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变      d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．
1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
（2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．
20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．

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