根据下列实验现象所得出的结论错误的是( ) 选项实验现象结论 A 向KBrO2溶液中加入少量苯.然后通入少量Cl2 有机层呈橙色氧化性:Cl2＞KBrO2 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色 NO${\;} {3}^{-}$被还原为NH3 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向KBrO₂溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂	有机层呈橙色	氧化性：Cl₂＞KBrO₂
B	向KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变为蓝色	NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH₃
C	向0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	将0.1mol•L^-1的MgSO₄溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

A．

B．

C．

D．

分析 A．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO₂被氯气还原；
B．试纸变为蓝色，说明生成氨气；
C．加入红色加深，说明碱性增强；
D．氢氧化钠完全反应，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜．

解答解：A．有机层呈橙色，说明生成溴，则KBrO₂被氯气还原，可说明氧化性KBrO₂＞Cl₂，故A错误；
B．试纸变为蓝色，说明生成氨气，由硝酸根离子还原生成，故B正确；
C．加入红色加深，说明碱性增强，说明加热促进盐类的水解，是吸热反应，故C正确；
D．氢氧化钠完全反应，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，故D正确．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及盐类的水解、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

8．

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
（2）NH₃可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H₂O的稳定性强于气态NH₃；
研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）+Q（Q＞0）
（4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
A．增压B．增加NH₃的浓度C．降温D．及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
A．c（NO₂）：c（NO₃）=3：4 B.6v_正（NO₂）=7v_逆（N₂）
C．容器内气体总压强不再变化 D．容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO₂减少了0.75mol，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=0.25mol/（L•min）．

5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n

+nHOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H₂O下列说法正确的是（　　）

	A．	合成涤纶的反应为加聚反应
	B．	对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
	C．	1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
	D．	涤纶的结构简式为：

12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	试验操作	现象	结论
A	向浓度为0.1molL^-1MgSO₄、CuSO₄混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先看到蓝色沉淀生成	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B	测量熔融状态下NaHSO₄	能导电	熔融状态下NaHSO₄能电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色没变化	原溶液中无NH₄⁺
D	向Fe（NO）₂溶液中加入0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺ 还原为NO₂

2．

部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW₂，这种有毒气体的电子式是

；已知1mol XZW₂与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^-1
b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

	A．	升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
	B．	由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol^-1
	C．	对反应b来说，增大O₂浓度可使△H₂的值增大
	D．	以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃、②电能、③热能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）接触室发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）吸收塔中用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO₃的吸收．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

5．

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe³⁺，否则，无Fe³⁺．
（3）若（2）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

试题分类