17．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

17．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　　）

16．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（　　）

15．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示．

②室温时，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃．
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），电解质选用AgNO₃溶液，阴极电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65-12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

14．甲醚是一种清洁燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应△H＜0
	B．	图中P₁＜P₂＜P₃
	C．	若在P₃和316℃时，测得容器中n（H₂）=n（CH₃OCH₃），此时v（正）＜v（逆）
	D．	若在P₃和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

13．某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl₂在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色．
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．
Ⅱ．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物H₂SO₃的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是H₂SO₃．（填化学式）

12．纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料．其制备过程如下：
步骤I：取0.2mol•L^-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤．
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol•L^-1的NaHCO₃溶液使Ni²⁺完全沉淀，生成xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O．
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干．
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N₂H₄•H₂O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步骤I中去除杂质Fe³⁺（使其浓度＜10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH的范围为3～7．（K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39）
（2）当x：y：z=1：1：1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：2Ni²⁺+4HCO₃^-=NiCO₃•Ni（OH）₂•H₂O↓+3CO₂↑．
（3）步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）为测定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N₂H₄•H₂O）充分反应，共收集到1.12LN₂和CO₂混合气体（已换算成标准状况）．
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O的化学式（写出计算过程）．

最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中能量化方式只有一种
	B．	阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑
	C．	若反应中转移1mole^-，则理论上消耗CO₃^2-0.5mol
	D．	当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O₂

10．某化学小组欲通过实验探究：I．苯与液溴发生取代反应；Ⅱ．苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．所用装罝如图所示．

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为

；仪器X的名称为球形冷凝管．
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接a，b接e，f接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，C处滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是该反应是放热反应；
④关闭C中活塞．
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是防止Br₂蒸气冷凝．
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？否（答“能”或“否”）．
（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步：
I Br₂+FeBr₃?Br⁺+FeBr^4-
ⅡBr⁺+

①请完成第三步反应：Ⅲ

；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是有水情况下，无法生成Br⁺．

9．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]易溶于水，具有还原性，如图是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图．

回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na₂CO₃溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，增强溶液碱性（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10%的Na₂CO₃溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和天平；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是为防止产生Fe³⁺，保证所制摩尔盐的纯度；
（3）“步骤3”加入（NH₄）₂SO₄固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①滴定过程中发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②产品中Fe²⁺的质量分数为14%；
③滴定过程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定，读数．此时若俯视读数．测定结果将偏低（填“高”或“低”）．

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L^-1．
（2）化学式Na₂S_x中的X=5．

0 162104 162112 162118 162122 162128 162130 162134 162140 162142 162148 162154 162158 162160 162164 162170 162172 162178 162182 162184 162188 162190 162194 162196 162198 162199 162200 162202 162203 162204 162206 162208 162212 162214 162218 162220 162224 162230 162232 162238 162242 162244 162248 162254 162260 162262 162268 162272 162274 162280 162284 162290 162298 203614