17．常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
B．0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Al2（SO4）3
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入Na2CO3
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）现有25℃时0.1mol•L-1的氨水．请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol•L-1，则c（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1
③若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
15．（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
14．按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

（1）从图2中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图A、D、B、C．（填字母）
（2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用为防暴沸；
（3）冷凝水的进水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用装置 D进行分离的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸馏水
D．氯化钠和水
（5）装置 A、B中玻璃棒的作用分别是引流；搅拌防止局部受热，液体飞溅．
13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
A．175B．47C．118D．57
12．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．
11．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是F；原子半径最大的是K，其离子结构示意图为
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的溶质质量分数变大B．溶液仍为饱和溶液
C．溶液中的Na+数目减小D．溶液中的c（Na+）增大
9．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图：

（1）A的分子式为C7H8，C中的官能团名称为羟基．
（2）D分子中最多有17个原子共平面．
（3）E生成F的反应类型为消去反应，G的结构简式为
（4）由H生成I的化学方程式为
（5）符合下列条件的B的同分异构体有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
①属于芳香化合物；②能发生银镜反应．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线．
8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．
 0  162102  162110  162116  162120  162126  162128  162132  162138  162140  162146  162152  162156  162158  162162  162168  162170  162176  162180  162182  162186  162188  162192  162194  162196  162197  162198  162200  162201  162202  162204  162206  162210  162212  162216  162218  162222  162228  162230  162236  162240  162242  162246  162252  162258  162260  162266  162270  162272  162278  162282  162288  162296  203614 

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