Question

11．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是F；原子半径最大的是K，其离子结构示意图为
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（氟元素没有最高价含氧酸），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以用单质之间的相互置换说明该事实．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，K原子半径最大，K⁺离子结构示意图为：，
故答案为：F；K；；
（2）F元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强；
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，故活泼性Cl₂＞Br₂，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

点评 本题考查位置结构性质关系的应用，需要学生熟悉元素在周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较事实．