题目内容
10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液的溶质质量分数变大 | B． | 溶液仍为饱和溶液 | ||
| C． | 溶液中的Na+数目减小 | D． | 溶液中的c（Na+）增大 |
分析 过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，以此解答该题．
解答 解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少，有固体析出，氧气逸出，溶质的质量分数不变，则A、D错误，B、C正确；
故选BC．
点评 本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，难度不大．
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15．
在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（ ）
在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（ ）| A． | 0～5min内，v（H2）=0.05mol/（L•min） | |
| B． | 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 | |
| C． | 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 | |
| D． | 5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆） |
1．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
则K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
| t℃ | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
15．
（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
（1）已知25℃和101kPa时①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
，其气态氢化物的稳定性比AsH3强（填“强”或“弱”）
20．下列贡献与中国科学家无关的是（ ）
| A． | 创立侯氏制碱法 | B． | 发现青蒿素 | ||
| C． | 合成结晶牛胰岛素 | D． | 发明元素周期表 |