题目内容

13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
A．175B．47C．118D．57

分析 原子的质量数=质子数+中子数，据此计算出该原子的中子数，然后计算出该元素原子核内的中子数和核外电子数之差．

解答 解：质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数-质子数=293-118=175，
该原子的核外电子数=质子数=118，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175-118=57，
故选D．

点评 本题考查了原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
（2）装置a的作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
（3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．
4．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极
（填“正极”或“负极”）；
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅，电解的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）实验中还需测定的数据是②（填写序号）
①B极的质量增重m g       ②A极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是AD（填字母）
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，取出电极直接烘干称重
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
1．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
 实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2•t1）℃
 盐酸 NaOH溶液 平均值
 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．
18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两都可以发生反应
B．1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物只有一种
C．含D元素的盐溶液只能显酸性，不可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2
C室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D
2．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．6种C．7种D．9种
3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2．下列说法不正确的是（　　）
A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用

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