Question

8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
3CuS+8NHO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O
（2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，H₂O?H⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）CuS中硫元素化合价-2价变化为0价，HNO₃中氮元素化合价+5价变化为+2价，电子转移总数6e^-，根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（2）反应中元素化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，元素化合价降低得到电子被还原发生还原反应；
（3）依据电子转移总数和化学方程式定量关系计算；
（4）在上述生成物中，其中属于电解质的为强电解质硝酸铜、弱电解质水．

解答 解：（1）CuS中硫元素化合价-2价变化为0价，HNO₃中氮元素化合价+5价变化为+2价，电子转移总数6e^-，CuS前系数3，Cu（NO₃）₂，系数为3，NO前系数为2，硝酸做氧化剂和酸的共8，氢原子守恒得到水前系数为4，根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式为：3CuS+8NHO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O，故答案为：3；8；3；2；3；4；
（2）反应中CuS中硫元素化合价升高失电子做还原剂被氧化发生氧化反应，HNO₃中氮元素化合价降低得到电子被还原发生还原反应，
故答案为：CuS；N；
（3）CuS中硫元素化合价-2价变化为0价，HNO₃中氮元素化合价+5价变化为+2价，生成2molNO电子转移总数6e^-，3CuS+8NHO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O，产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3；
（4）在上述生成物中，其中属于电解质的为强电解质硝酸铜，电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，弱电解质水电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，
故答案为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-、H₂O?H⁺+OH^-．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算、电解质电离方程式书写，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．