2．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物.其密度是同条件下氢气密度12 倍 (碳酸铵分解会生成氨气.水和二氧化碳)．——青夏教育精英家教网——

2．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是同条件下氢气密度12 倍（碳酸铵分解会生成氨气，水和二氧化碳）．

某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
往100mL 12mol•L^-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol D．等于1.2mol
（2）E装置的作用是尾气处理，吸收过量的氯气．
【实验二】探究饱和氯水与CaCO₃的反应．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂，请回答：
（4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（5）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有Ca（HCO₃）₂．．

20．海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是BC
A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
（2）请写出除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

19．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）

某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应2min末X的浓度为0.35mol/L
	B．	该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X
	C．	反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
	D．	任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ_（Z）=υ_（Y）

17．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为6.8ml．
（2）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯 250ml容量瓶玻璃棒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl₄ （沸点76.8℃）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．静罝，分层；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗上口倒出含碘的CCl₄溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用烧杯接收溶液；
H．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．
就此实验，完成下列填空：
（1）该实验的正确操作顺序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步骤中有一步有错误，请指出E（填步骤字母编号）；
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是
A．CCl₄与水不互溶 B．CCl₄与碘单质和水都不反应
C．CCl₄较常见且常温下是液体 D．I₂在CCl₄中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够顺利流出；
（5）B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显紫红色；
（6）从含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：温度计下端的水银球不能插入溶液中应使水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，水流应下进上出；加热烧杯未垫上石棉网，烧杯加热应垫上石棉网；

（7）装置A中加入碎瓷片的作用防止液体暴沸B装置的名称为直型冷凝管，锥形瓶接收的物质是四氯化碳．

15．在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．

14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
（1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
（3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）请指出MnO₂是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的HCl．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液溶液来吸收有毒的氯气．

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