Question

17．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为6.8ml．
（2）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 Ⅱ、（1）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；
故答案为：6.8ml；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有烧杯  250ml容量瓶   玻璃棒，
故答案为：烧杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故A不选；
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．烧杯没有洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．