题目内容
15．在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．分析 标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算A的摩尔质量．
解答 解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知A的摩尔质量=ρVm=3.170g/L×22.4L/mol=71g/mol，
故答案为：71g/mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确密度与摩尔质量关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$
+H2O；反应⑥的化学方程式为
．
；E的结构简式为
．
．
合成
的合成
．
6．
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | Q＜0 | |
| B． | 与实验a相比，实验b加入了催化剂 | |
| C． | 实验b条件下，该反应的平衡常数K=2 | |
| D． | 实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min） |
10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
（4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．
5．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 分液漏斗 | C． | 烧杯 | D． | 铁架台 |