Question

2．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是同条件下氢气密度12 倍 （碳酸铵分解会生成氨气，水和二氧化碳）．

Answer 1

分析 NH₄）₂CO₃发生反应：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH₄）₂CO₃的质量，先根据$\frac{M}{n}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算，以此解答该题．

解答 解：因（NH₄）₂CO₃发生反应：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
 方程式可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH₄）₂CO₃的质量，
则混合气平均摩尔质量为=$\frac{1mol×96g/mol}{4mol}$=24g/mol，
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24g/mol}{2g/mol}$=12倍，
故答案为：12．

点评 本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量、相对密度的计算等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意基础知识的理解掌握．