12．海洋植物.如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤 .③萃取分液．(2)提取碘的过程中.不可——青夏教育精英家教网——

12．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）提取碘的过程中，不可使用的有机试剂是A．
A．酒精 B．CCl₄C．煤油 D．苯
（3）操作③中除了烧杯以及必要的夹持仪器之外，仍缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）已知碘在有机溶剂或水中不会升华．从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下列蒸馏实验装置中的两处错误：

①度计水银球插到了液体中，②凝管进出水的方向颠倒，没有用温度计测定水温．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度低于100°C．．

某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na₂O₂或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．

10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl₂时，发生反应的盐酸为40mL．

9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管和烧杯．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g．
（3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
③定容后应将容量瓶倒转摇匀．

8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）如图1，装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，装置C的作用是除去Cl₂中的H₂O
（3）如图2，下列收集Cl₂的正确装置是C．
（4）写出实验室制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl₂ （标准状况）？

实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6 mL （计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③取该硫酸溶液100mL与足量的NaHCO₃溶液反应，可以生成2240mL CO₂（标准状况）．

6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-1）配制为1mol•L^-1的稀盐酸100ml．
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                          B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄                                 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视．

5．现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）
（1）氢氧化钠的物质的量
（2）钠离子的数目．

4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量；
（2）置换出的铜的物质的量；
（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO₄的物质的量浓度．

3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

0 162080 162088 162094 162098 162104 162106 162110 162116 162118 162124 162130 162134 162136 162140 162146 162148 162154 162158 162160 162164 162166 162170 162172 162174 162175 162176 162178 162179 162180 162182 162184 162188 162190 162194 162196 162200 162206 162208 162214 162218 162220 162224 162230 162236 162238 162244 162248 162250 162256 162260 162266 162274 203614