题目内容

7．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6 mL （计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③取该硫酸溶液100mL与足量的NaHCO3溶液反应，可以生成2240mL CO2（标准状况）．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；
（2）①依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需溶质的质量；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致部分溶质损耗，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③氢氧化钠溶解产生大量的热，未冷却就进行定容操作，冷却后溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
②依据量取的浓硫酸体积选择合适规格量筒；
③依据H2SO4～2NaHCO3～2CO2↑计算二氧化碳的体积．

解答 （1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
故答案为：A、C；烧杯和玻璃棒；
（2）①需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致部分溶质损耗，依据c=$\frac{n}{V}$溶液浓度偏低，所以所得溶液浓度＜0.1mol/L；
故答案为：＜；
③氢氧化钠溶解产生大量的热，未冷却就进行定容操作，冷却后溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$溶液浓度偏高，所以所得溶液浓度＞0.1mol/L；
故答案为：＞；
（3）①）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V（浓），则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$ mol•L-1×V（浓）=0.5 mol•L-1×0.5 L，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；
故答案为：13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，应选择15mL量筒；
故答案为：15；
③100mL0.5mol•L-1硫酸，含有硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，依据H2SO4～2NaHCO3～2CO2↑可知生成二氧化碳物质的量为0.05mol×2=0.1mol，标况下气体的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，2240mL；
故答案为：2240．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制有关物质的量浓度计算，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列说法正确的是（　　）
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