Question

3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

Answer 1

分析 NaOH、Na₂CO₃均与盐酸反应生成NaCl，蒸发所得溶液至干固体为NaCl，结合Cl原子守恒计算．

解答 解：NaOH、Na₂CO₃均与盐酸反应生成NaCl，蒸发所得溶液至干固体为NaCl，n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，由氯原子守恒可知，n（NaCl）=0.1mol，其质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
答：所得固体质量为5.85g．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．