题目内容

9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管和烧杯．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
③定容后应将容量瓶倒转摇匀．

分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器；依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）根据n=cVm计算配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3•10H2O质量；
（3）依据容量瓶构造解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作及注意事项解答．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，应选择100mL容量瓶；
故答案为：托盘天平　烧杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管；
（2）1molNa2CO3•10H2O水溶液含有1mol碳酸钠，则配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3•10H2O的质量为：1.00mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g；
故答案为：28.6；
（3）容量瓶上标有容量、温度、刻度线；
故答案为：容量　温度　刻度线；
（4）①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，
故答案为：不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后摇匀，然后再加适量蒸馏水，所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀，
故答案为：洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀；
③定容后应进行摇匀操作；
故答案为：定容后应将容量瓶倒转摇匀．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法和注意事项，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

[实验探究]
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
（3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
[知识拓展]
（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是KMnO4．
7．下列叙述正确的是（　　）
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④
17．下列说法中不正确的是（　　）
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量；
（2）置换出的铜的物质的量；
（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度．
14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
（1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
（3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E装置的作用是尾气处理，吸收过量的氯气．
【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：
（4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（5）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．．
18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．
19．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途．如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A．该电池电极a为正极，b为负极
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极反应式为：CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

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