题目内容
5．现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）（1）氢氧化钠的物质的量
（2）钠离子的数目．
分析 发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，结合反应计算．
解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，答：氢氧化钠的物质的量为0.1mol；
（2）反应前后钠离子数目不变，n（Na+）=n（NaOH）=n（NaCl）=0.1mol，N=0.1mol×NA=0.1NA个，答：钠离子数目为0.1NA个．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 | |
| B． | 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施 | |
| C． | 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 | |
| D． | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 |
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | Al2（SO4）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
| B | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
| C | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| D | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
（4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．
15．
太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用．氮化镓（GaN）光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是（ ）
太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用．氮化镓（GaN）光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 该装置系统中只存在两种能量转化 | |
| B． | Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O | |
| C． | 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池 | |
| D． | 常温下，当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有 44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性） |