题目内容

6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制为1mol•L-1的稀盐酸100ml．
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4                          B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H2SO4                                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视．

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）①依据量取浓硫酸体积选择量筒规格；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，还必须用到的仪器有烧杯、100 mL容量瓶，
故答案为：烧杯、100 mL容量瓶；
（2）98%的（ρ=1.84g•cm-1）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作步骤为：AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
（4）①量取浓硫酸5.4mL，应 选择10mL量筒；
故答案为：10；
②A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，导致浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸中含有溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，操作正确，溶液浓度准确，故D不选；
E．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
故选：CE．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．有机物R的分子式为C5H12O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
4．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
1．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
重复三次实验获得的数据如下：
实验次数实验温度（℃）注入水的体积（mL）
117.22.4
2T12.5
3T22.3
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
11．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na2O2或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
18．某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
B．该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X
C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）
15．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物．以下是苦卤化学分离的过程．

回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl2（填化学式）；写出该反应的离子方程
式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）“操作II”是蒸馏（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是重结晶．
（3）试剂B可能是下列物质中的b（填字母）．
a．饱和NaCl溶液   b．CCl4c．NaOHd．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生产中易发生爆炸，苯有毒对环境有污染不符绿色化学，苯与溴单质再光照条件下可能发生反应，铁除杂条件下本和溴单质发生取代反应（任写两点）．
（4）MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量氯化镁样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明氯化钠存在．
16．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是（　　）
物质性质实际应用
A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂
B油脂在碱性条件下水解制肥皂
CSiO2是酸性氧化物光导纤维
DNa2O2与CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网