19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
B．等质量是石墨燃烧放热多
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应开始到10s时，转化率：Y＞X
B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
C．由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化
16．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，下列叙述正确的是（　　）
A．该物质属于芳香族化合物，难溶于水
B．该物质可以发生消去、氧化、取代等反应
C．该分子结构中所有碳原子可能共平面
D．该有机物的一氯取代物有7种（不含立体结构）
15．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（　　）
编号实验操作实验现象解释与结论
A向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸
D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K+
A．AB．BC．CD．D
14．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图．

①请指出下述装置中的4个错误
Ⅰ．使用长颈漏斗添加盐酸；
Ⅱ．使用稀盐酸；
Ⅲ．缺少酒精灯；
Ⅳ．缺少尾气处理装置
②实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气
④检验Cl2用湿润的KI淀粉试纸，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
13．将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯．
（1）仪器A的名称是：冷凝管．仪器A的作用是：冷凝回流反应物．
（2）无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（3）下列说法正确的是CD．
A．仪器A进出水的方向为b进a出．
B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂．
C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质．
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A．B．C．D．
11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．
10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）试剂X可以选择cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
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