题目内容
15．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液 | 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | 相同时间内，HA收集到的氢气多 | HA是弱酸 |
| D | 用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na+，不含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Ksp小的先沉淀；
B．发生沉淀的转化；
C．等pH时弱酸生成氢气多；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃．
解答 解：A．Ksp小的先沉淀，则由现象可知，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．由现象可知发生沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
C．等pH时弱酸生成氢气多，则HA收集到的氢气多，可知HA是弱酸，故C正确；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，溶液中含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀的生成、沉淀转化、pH的计算、焰色反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源 | |
| B． | 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 | |
| C． | 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 | |
| D． | 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程 |
6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（ ）
| A． | 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精 | |
| B． | 生石灰、白磷、熟石灰 熔融NaCl、BaSO4 | |
| C． | 干冰、铁、氯化氢 铜、二氧化硫 | |
| D． | 空气、氮气、胆矾 熔融的KNO3、硫酸溶液 |
3．温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
（1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．
| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
| 达到平衡的时间（min） | t 1 | t 2 | ||
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．
20．表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 |
| A | 将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2- | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | 错误，产物应该是（OH）3 |
| D | 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（ ）
| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 20 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
4．
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（ ）
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（ ）| A． | 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 | |
| B． | 反应I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0 | |
| C． | 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 | |
| D． | 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 |
实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：