题目内容

19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
B．等质量是石墨燃烧放热多
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

分析 由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，以此解答该题．

解答 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，则石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，等质量时金刚石燃烧放热多，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

练习册系列答案
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9．目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多是由于（　　）
A．它们都含有碳、而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间结构多样
B．它们反应很复杂
C．制取它们的方法很多
D．它们都是非电解质
10．250℃时，向一2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，测得容器内压强的变化如表：
反应时间/min0510152025
压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
下列说法错误的是（　　）
A．当容器中气体的压强保持不变时，说明该反应已达平衡
B．0～20min内，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol•L-1•min-1
C．该温度下平衡常数K的数值为16
D．升高温度，K值减小
7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
14．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图．

①请指出下述装置中的4个错误
Ⅰ．使用长颈漏斗添加盐酸；
Ⅱ．使用稀盐酸；
Ⅲ．缺少酒精灯；
Ⅳ．缺少尾气处理装置
②实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气
④检验Cl2用湿润的KI淀粉试纸，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
4．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相关信息如表所示：
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，容器Ⅱ中PCl5的转化率小于25%
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，则反应将向逆反应方向进行
11．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂．某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC） 3-Fe↓+3NH4+
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是ABF．
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是A．
A．高纯水            B．盐酸             C．稀硫酸             D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为NaOH（填“NaOH”或“NH3•H2O”），反应的化学方程式为（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓．
（4）操作A为过滤、洗涤、灼烧．
（5）现准确称取4.000g，样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0．l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL．
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管．
②产品中铁的含量为69.89%（假设杂质不与K2Cr2O7反应）．
8．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达列平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
A．3molH2+1molN2B．2molNH3+1molN2
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
2．由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：
Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应：
①（CH3）2C═CHCH3$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH3）2C═O+CH3CH═O
②
（1）写出异戊二烯（  ）臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：HCHO、；2：1．
（2）写出由环己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路线流程．
合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH．
（3）某烃A的分子式为C10H16．A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．请写出A和B的结构简式（不必注明名称）．
A是，B是．

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