题目内容
18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B． | 溶液中OH-总数不变，有O2放出 | ||
| C． | 溶液的pH增大，有O2放出 | D． | 溶液中Na+总数减少，有O2放出 |
分析 过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少．
解答 解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．
A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中钠离子浓度不变，有O2放出，故A错误；
B、溶液中OH-的数目减少，有O2放出，故B错误；
C、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH-浓度不变，溶液的pH不变，有O2放出，故C错误；
D、溶液中Na+总数减少，有O2放出，故D正确．
故选D．
点评 本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．
练习册系列答案
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8．下列反应的生成物为纯净物的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气光照 | B． | 氯乙烯的加聚 | ||
| C． | 丙烯和氯化氢加成 | D． | 乙烯和水加成 |
9．下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
| A． |  比较 Cl2、Fe3+、I2的氧化性 | B． |  制取 Fe（OH）2 | ||
| C． |  证明铁生锈时空气参加反应 | D． |  检查装置气密性 |
6．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Al3+、K+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、CO32-、SO42-、NO3- | D． | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯．
3．有机物R的分子式为C5H12O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
．
7．
通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（
），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | B为电池的正极，发生还原反应 | |
| B． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| C． | A极的电极反应式为 +e-═Cl-+ | |
| D． | 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA |
1．
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
重复三次实验获得的数据如下：
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
重复三次实验获得的数据如下：
| 实验次数 | 实验温度（℃） | 注入水的体积（mL） |
| 1 | 17.2 | 2.4 |
| 2 | T1 | 2.5 |
| 3 | T2 | 2.3 |
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．