Question

17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应开始到10s时，转化率：Y＞X
• B． 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
• C． 由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
• D． 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

Answer 1

分析 由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），结合转化率概念、化学反应速率、化学平衡及其影响分析．

解答 解：由图表可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，该反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，则反应方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）中X、Y消耗的物质的量相等，由于初始时X的物质的量较大，则反应开始到10s时转化率：Y＞X，故A正确；
B．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）前后气体体积不变，则反应过程中若温度不变则压强不变，由于随着反应的进行若前10s容器内的压强增加，说明容器内温度升高，则该反应为放热反应，故B正确；
C．图象中曲线Z的斜率逐渐减小，其斜率表示的是反应速率，则前10s内生成Z的速率逐渐减小，故C错误；
D.10s后达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，则混合气体颜色不再变化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算与应用，题目难度中等，涉及转化率、反应热、反应速率、化学平衡状态判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．