11．在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答:(1)“O 点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在.不电离.无自由移动的离子.所以不导电,(2——青夏教育精英家教网——

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）a、b、c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
A．加热 B．加盐酸 C．加冰醋酸 D．加入固体KOH
E．加水 F．加固体CH₃COONa G．加Zn粒．

10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	N₂分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
	B．	液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
	C．	NO可用向上排空气法或者排水法收集
	D．	浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

9．A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应，有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：

（1）工业上用石油得到E的方法是C．
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）F中所含官能团的名称是羧基，E→C的反应类型加成反应，
（3）写出C→D的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）图2为实验室制取分子式为C₄H₈O₂的装置，有关该实验的说法不正确的是C．
A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸
B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体．

8．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y	Z
	W
T

	A．	W的氧化物对应水化物是强酸
	B．	Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
	C．	X、Y、Z元素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	D．	由元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂Y₃具有氧化性和还原性

7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变蓝的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
	B．	能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Ba²⁺、Al³⁺、Br^-
	C．	常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L的溶液：K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

6．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂．

5．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
	B．	Na₂CO₃和SiO₂加热生成CO₂，说明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强
	C．	液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
	D．	S、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

4．以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如图：

已知：G的摩尔质量为162g．mol^-1
请回答下列问题：
（1）化合物G中的官能团有碳碳双键、酯基（填名称），C-D的反应类型是氧化反应
（2）E的结构简式为

．
（3）写出B→C的化学反应方程式：

+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+2NaBr
（4）A的所有芳香烃的同分异构体有5种（不包括A和其它环状结构）．
（5）下列说法中，正确的是cd．
a．1molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为1：1
b．E可以和液溴发生加成反应
c．G和

互为同分异构体
d．F可以使溴水褪色
（6）请参考上述合成路线，以A为原料，无机试剂任选，合成

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（

）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：

（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）①④⑥．
（2）写出F的结构简式CH₃CH₂MgX．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH．反应⑦CH₃CH₂CH（OH）CH₃+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

2．根据要求回答下列问题：
（1）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟．写出化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是ad（填序号）
A．加入适量醋酸 b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入适量的稀盐酸
（3）生活中常用ClO₂净化自来水，将SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为2.6（结果保留小数点后1位）．
（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO₃^2-存在，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，证明有SO₄^2-存在，故二氧化硫部分氧化．

0 162047 162055 162061 162065 162071 162073 162077 162083 162085 162091 162097 162101 162103 162107 162113 162115 162121 162125 162127 162131 162133 162137 162139 162141 162142 162143 162145 162146 162147 162149 162151 162155 162157 162161 162163 162167 162173 162175 162181 162185 162187 162191 162197 162203 162205 162211 162215 162217 162223 162227 162233 162241 203614