Question

11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）a、b、c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
A．加热    B．加盐酸        C．加冰醋酸       D．加入固体KOH
E．加水    F．加固体CH₃COONa       G．加Zn粒．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）加水稀释，促进弱电解质的电离，越促进醋酸电离；溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质等方法．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电，
故答案为：冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，因此氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b，
故答案为：c＜a＜b；
（3）因为加水稀释，促进弱电解质的电离，所以溶液越稀，醋酸电离程度越大，CH₃COOH的电离程度最大的是c；
溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大，
故答案为：c；c；
（4）醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A．加热，电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）提高，故A正确；
B．加盐酸，增大了c（H⁺），电离平衡逆向移动，c（CH₃COO^-）降低，故B错误；
C．加冰醋酸，电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）提高，故C正确；
D．加入固体KOH，降低了c（H⁺），电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）提高，故D正确；
E．加水，c（CH₃COO^-）降低，故E错误；
F．加固体CH₃COONa，c（CH₃COO^-）提高，故F正确；       
G．加Zn粒，降低了c（H⁺），电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）提高，故G正确；
故答案为：ACDFG．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，掌握弱电解质电离平衡及影响因素是解题的关键，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．