题目内容

6．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化   
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤

分析 ①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近；
②NaOH与二氧化硅反应；
③氯水中含HClO，具有漂白性；
④胶体与离子均可透过滤纸；
⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

解答 解：①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚加热，故错误；
③氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故错误；
④胶体与离子均可透过滤纸，应选渗析法分离，故错误；
⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO2（已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
（3）Pb（N3）2在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．
17．分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D除去HBr中混有的Br2蒸汽将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
1．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．
11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
A．加热    B．加盐酸        C．加冰醋酸       D．加入固体KOH
E．加水    F．加固体CH3COONa       G．加Zn粒．
18．环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

已知：CHR1CHR2$\stackrel{O_{3}，Zn/h_{2}o}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
（2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
（3）有机物B和I的关系为C（填序号）．
A．同系物    B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
（4）写出反应⑩的化学方程式：nCH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
（5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2．
15．（1）有乙炔、丙烷、己烯、己烷、苯、汽油和甲苯等几种物质，符合下列各题要求的分别是：
①不具有固定熔沸点的有汽油；
②相对分子质量与CO2相同的是丙烷；
③常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是己烯；
④不能能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是苯．
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）并按要求完成化学方程式．
①由乙炔制氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制聚乙烯；    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是⑥；属于聚合反应的是⑤；属于加成反应的是①③，加成反应相关的化学方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的命名为：对二甲苯
（4）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式：．
16．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

已知：
①A为对二甲苯；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为C8H10；
（2）由A生成B的反应类型是取代反应，A→B的化学方程式为；
（3）C中的含氧官能团是羟基、醛基，
（4）D的结构简式为，由D合成聚酯类高分子材料  的化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O
（5）D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）．

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