7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
6．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素Cl，2个氮分子2N2，铁离子Fe2+Fe3+
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
| 名称 | 氢氧化镁 | 银 | |
| 化学式 | HNO3 | Mg（OH）2 | |
| 类别 | 酸 | 单质 |
某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）
| A． | 加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
1．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1．
（3）物质的量浓度为c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 |  | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 | |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1．
（3）物质的量浓度为c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
20．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂．“水玻璃”属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 氧化物 | C． | 化合物 | D． | 混合物 |
19．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
0 162026 162034 162040 162044 162050 162052 162056 162062 162064 162070 162076 162080 162082 162086 162092 162094 162100 162104 162106 162110 162112 162116 162118 162120 162121 162122 162124 162125 162126 162128 162130 162134 162136 162140 162142 162146 162152 162154 162160 162164 162166 162170 162176 162182 162184 162190 162194 162196 162202 162206 162212 162220 203614
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液． | 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立． |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液． | 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4． 结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立． |