题目内容
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
分析 A．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化；
B．加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．磁性氧化铁为四氧化三铁，在离子反应中保留化学式，且发生氧化还原反应；
D．使SO42-恰好完全沉淀，明矾与Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾．
解答 解：A．向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3 Fe3O4+28H ++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（ ）
| A． | 铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极 | |
| B． | 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+ | |
| C． | 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 | |
| D． | 铁制品连接电源正极可防止腐蚀 |
15．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）
| A． | 加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
12．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭 | |
| B． | 灭火，也用黄沙扑灭 | |
| C． | 如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 | |
| D． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去 |
