题目内容
4．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．分析 硫单质具有氧化性和金属单质反应，变价金属生成低价化合物，硫单质也具有还原性与氧化剂发生氧化还原反应被氧化．
解答 解：硫和钠反应生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S，
硫和铝反应生成硫化铝，反应的化学方程式为：2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3，
硫和铁反应生成硫化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，
硫和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，
故答案为：2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
点评 本题考查了硫单质的化学性质，主要是还原性和氧化性的体现，注意和变价金属反应生成低价化合物，题目难度不大．
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12．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（ ）
| A． | ①②⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ③④⑦ |
19．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液． | 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立． |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液． | 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4． 结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立． |
16．
25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa B．Na2CO3 c．NaClO D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．
25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa B．Na2CO3 c．NaClO D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 | |
| C． | 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 |
14．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部分喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷最好的方法是（ ）
| A． | 乙烷跟氯气发生取代反应 | B． | 乙烯跟氯气发生加成反应 | ||
| C． | 乙烷跟氯化氢混合 | D． | 乙烯跟氯化氢发生加成反应 |