Question

8．（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（4）在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为34g，
其中含6N_A个氢原子，其中含2 molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为10  mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据化学式可知n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，据此计算SO₄^2-的物质的量；
（2）先根据质量守恒定律来计算生成的C物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量；
（3）同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，V=n×Vm来计算．
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的浓度．

解答 解：（1）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO₄^2-的物质的量是0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，
故答案为：0.6mol；        
（2）16gA物质和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒定律可知，则C的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为：$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为：$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为：$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
（4）n（NH₃）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m（NH₃）=2mol×17g/mol=34g；N（H）=3N（NH₃）=2mol×3×N_A/mol=6N_A；n（N）=n（NH₃）=2mol；
将2mol安全溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为：$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，
故答案为：34；6N_A；2；10．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．