20．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种.苯环上有一个侧链.二个侧链和三个侧链的种数分别是( )A．5.9.6B．4.9.6C．3.9.7D．5.9.10——青夏教育精英家教网——

20．已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C₄H₁₀O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（　　）

18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C₆H₁₄且含有三个甲基	2
B	分子式为C₅H₁₀，不能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C₄H₁₀O，不能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C₄H₈O₂能与NaHCO₃反应产生气体	2

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）化学性质是不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为

．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS或Cl₂与H₂S（或Na₂S）反应有淡黄色沉淀生成．

实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）试管a中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）试管b中加入饱和Na₂CO₃溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

15．请根据已有实验知识回答下列问题：
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色．
（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe³⁺；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确：取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．

14．已知相关数据如表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	230	369

H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-akJ/mol则a是（　　）

50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
（2）该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮气的量，K不变（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的合理措施有de（填字母代号）．
a．高压　b．加入催化剂　c．增加N₂的浓度　d．增加H₂的浓度　e．分离出NH₃．

11．结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中如图1正确的是C（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c过程中的现象是产生白色沉淀．

0 161980 161988 161994 161998 162004 162006 162010 162016 162018 162024 162030 162034 162036 162040 162046 162048 162054 162058 162060 162064 162066 162070 162072 162074 162075 162076 162078 162079 162080 162082 162084 162088 162090 162094 162096 162100 162106 162108 162114 162118 162120 162124 162130 162136 162138 162144 162148 162150 162156 162160 162166 162174 203614