题目内容
14．已知相关数据如表：| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 230 | 369 |
| A． | 404 | B． | 72 | C． | 230 | D． | 200 |
分析 反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，结合表中“1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量”进行计算即可．
解答 解：根据表中数据可知：1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为230kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为369kJ，
则反应H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+230-369×2=-72kJ/mol，即a=72，
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% |
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | -56.8kJ/mol |
| ② | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多 | |
| C． | H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1 |
19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 30% | D． | 75% |
3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 分散系的分类： 分散系微粒直径 | |
| B． | 溶液是电中性的，而胶体是带电的 | |
| C． | 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 | |
| D． | 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 |
4．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、Cl-、I- | |
| B． | a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 | |
| C． | 将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点 | |
| D． | bd线上的任意一点均有pH=7 |